化学氧化还原反应思维导图（化学氧化还原反应）
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1、氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。
2、这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
3、 复分解反应都不是氧化还原反应。
4、置换反应都是氧化还原反应。
5、有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，如氧气生成臭氧，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。
6、）有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。
7、概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。
8、氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
9、化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
10、即： 还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
11、 范例氢气与氯气的化合反应氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下： H2 + Cl2 → 2HCl 我们可以把它写成两个半反应的形式： 氧化反应： H2 → 2H+ + 2e- 还原反应: Cl2 + 2e- → 2Cl- 单质总为0价。
12、第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价. (本段中，“价”指氧化数)。
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